盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。
（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是_____。
（3）根据pH变化图象判断，该反应的实验过程是按照_____（填“甲”或“乙”）图进行。
（4）图象上A、B、C 三点表示的溶液中，表示反应物二者恰好完全反应的是_____（填“A、B或C”）点的溶液，呈现无色的是_____（填“A、B或C”）点的溶液。C点所对应的溶液中溶质的主要成分是_____（填化学式）。
（5）向C点所对应的溶液中加入一种药品，便能确定溶质组成。这种药品可能是_____（填字母）。
A CuO B Cu C 紫色石蕊溶液
废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
如图1为酸碱的化学性质知识网络，A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请据图1回答。
（1）下列三种物质中能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的是_____（填字母序号）。
A Cu（OH）2 B 稀盐酸 C CO2
（2）物质B属于_____（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。
（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（4）镁和盐酸反应过程的微观示意图（图2），从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是_____（写微粒符号，下同），产生的新微粒是_____。
甲、乙、丙是初中常见的物质，三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。
（1）若乙为易与人体血红蛋白结合引起中毒的气体，则甲的化学式是_____，为防止乙引起的中毒，在室内使用煤炉烤火取暖或使用燃气热水器时，要注意_____；
（2）若乙常用于改良酸性土壤，丙为一种常见的液体，写出甲→乙的化学方程式_____；
（3）若甲、乙、丙为不同类别的物质，乙常温下为气体单质，则甲属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”），丙→乙的反应属于基本反应类型中的_____。
酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20°C时的溶解性。
| OH- | NO3- | Cl- | CO32- |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 不 |
Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | — |
请利用此表完成下列任务：
（1）NaNO3的溶解性_____；
（2）根据如表写化学式：一种不溶于水的碱_____；
（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是_____；
（4）写出铝与表中的一种盐反应的化学方程式：_____。
酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）酸溶液有许多共同的化学性质，是因为不同的酸溶液中都有_____（填离子符号）。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式_____。
（3）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式_____。
