Question

化工生产中需要对原料进行提纯，以利于提高产品质量。经测定，某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计如下方案：

①取样，加水溶解，向其中加入过量的X溶液，得到悬浊液；

②向上述悬浊液中再加入过量的碳酸钠溶液，过滤，得到澄清滤液；

③将澄清滤液蒸发，得到纯净的氯化钠固体。

请回答下列问题：

（1）蒸发时，玻璃棒起什么作用？_____

（2）加入X除去硫酸钠时发生反应的化学方程式为：_____

（3）此实验方案设计不严密，请你帮他制定改进措施_____。

Answer

搅拌，防止局部温度过高液体飞溅 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH） 在滤液中加入过量（或适量）的稀盐酸，充分反应后再蒸发

【解析】

玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

（1）蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高液体飞溅。故填：搅拌，防止局部温度过高液体飞溅。

（2）此方案中，除去硫酸钠时，加入的X溶液是氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH）。故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH）。

（3）此实验方案设计不严密，即过量的碳酸钠不能除去；改进措施：过滤后想滤液中加入足量稀盐酸，以除去碳酸钠。故填：在滤液中加入过量（或适量）的稀盐酸，充分反应后再蒸发。