下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是
A. C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
B. HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C. 酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D. 浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A.Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B.化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物
C.通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
在学生完成“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为
，经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为
，请计算：
（查阅资料）
1含钾元素的化合物都能溶于水；
2
。
（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_____________；
（2）生成氧气的质量_______________；
（3）该实验小组高锰酸钾的分解率__________。
白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请回答下列问题：
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中装有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c、a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和_____________，白磷燃烧的化学方程式为______________。
（2）通过实验2可以测定_____________。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度___________（填“1”、“2”“3”或“4”）时，可达到该实验目的。
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将红磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃红磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是__________________。
（4）综合分析上述三个实验，下列说法正确的是__________（填序号）。
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
下图为实验室制取气体的常用装置及改进装置。请回答下列问题：
（1）用A装置制取气体时，试管口常低于试管底部，目的是____________。
（2）将改进装置B向左或向右倾斜，使两种药品混合，即可制得气体。用装置B不能制取的气体有________（填序号）。
A加热
和
制取
B用大理石与稀盐酸反应制取
C用锌与稀硫酸反应制取
D与炽热的木炭反应制取
（3）张驰同学认为，实验室也可用B装置制取，发生反应的化学方程式为____________。
（4）用装置E收集，验满时将燃着的木条放在________（填“a”或“b”）处。
（5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知氨气密度比空气小，易溶于水），若图中装置均从左至右连接，则制取氨气可选用实验装置为________（填序号）。
AA和C BA和D CB和D DA和E
白铜（
、
合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去，在化合物中显
价，溶液A中只有一种溶质），分析该流程，回答下列问题。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、____________和玻璃棒。
（2）废旧白铜饰品中加入稀硫酸时，观察到____________的现象时，证明加入的稀硫酸适量。
（3）溶液A加入适量锌粉发生反应的化学方程式为___________。
（4）、、
的金属活动性由强到弱的顺序是____________。
