Question

为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

（1）上述反应中无现象的为_______（填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是_______；B试管中所发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行

探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（假设与猜想）猜想一：NaCl      猜想二：NaCl和CaCl₂

猜想三：NaCl、Ca(OH)₂和HCl     猜想四：_____

（讨论与交流）经讨论，同学们一致认为猜想________是错误的。

（实验与结论）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液	无现象	猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量____	_______

（拓展与迁移）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在__________。

Answer

D F Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ NaCl和Na2CO3 三 稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液） 有气泡产生（或有白色沉淀产生） H+（或氢离子）

【解析】

盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则A试管中的实验现象为溶液变红；稀盐酸能和活泼金属反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，则B试管中的实验现象为固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，同时有气泡生成；稀盐酸能和氧化铁反应生成棕黄色的氯化铁和水，则C试管中的实验现象为固体逐渐减少，溶液由无色变棕黄色；稀盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，则D试管中无明显现象；稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则E试管中的实验现象为有气泡产生；稀盐酸能和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，则F试管中的实验现象为有白色沉淀生成。

（1）由上分析可知反应中无现象的为D；有白色沉淀出现的是F；B试管中所发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（2）“将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现”，说明D试管中含有反应生成的氯化钙和过量的稀盐酸，E试管中含有反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，D、E混合后，D中的稀盐酸和E中过量的碳酸钠继续反应生成氯化钠和水和二氧化碳，稀盐酸消耗完毕后，剩余的碳酸钠再和溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；则滤液中溶质的成分一定含有反应生成的氯化钠，可能含有氯化钙或碳酸钠中的某一种，但不可能同时存在氯化钙和碳酸钠，滤液中一定不含有稀盐酸；

[假设与猜想]

猜想一：恰好完全反应时溶质只有氯化钠；猜想二：氯化钙过量时溶质是氯化钠和氯化钙；猜想四：碳酸钠过量时溶质是氯化钠和碳酸钠；

[讨论与交流]氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能共存，猜想三是错误的；

[实验与结论]要证明猜想四成立，即是要证明溶液中含有碳酸钠，则应取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液），观察到有气泡产生（或有白色沉淀产生）即可证明溶液中含有碳酸钠；

[拓展与迁移] 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在大量的氢离子（H+）。