Question

随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速。现在汽车的安全性增加了，尾气的排放更加符合国际标准，而环境问题越来越受到关注。围绕这些内容，回答下列问题：

（1）为保证驾乘人员人身安全，增设了安全气囊，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN₃）发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的。

①写出叠氮化钠分解反应的化学方程式___________________。

②若常温、常压下，要产生70L的氮气，则需要完全分解_________g的叠氮化钠。（已知：常温常压下，氮气的密度约为1.2g/L）

（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器。

①催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO₂和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂。请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO₂和N₂的化学方程式__________________。

②催化转化器能减少一些有害气体的排放，但它并不能减少CO₂气体的排放。CO₂气体的大量排放能引起温室效应。为降低温室效应造成的危害，有人认为，空气中二氧化碳的含量越低越好，你认为这种说法是否正确？为什么？__________________。

（3）酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下：

则该反应的化学方程式为_________________________，反应中““和““的质量比为__________。

Answer

2NaN32Na+3N2↑ 130 2CO+2NO2CO2+N2 不正确，因为没有二氧化碳，绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气 2SO2+O22SO3 1：5

【解析】

（1）①根据题意可知叠氮化钠（NaN3）在撞击条件下，迅速分解成氮气和固态钠。故填：2NaN32Na+3N2↑；

②氮气的质量为：70L×1.2g/L=84g，根据氮元素质量守恒，氮化钠的质量为：84g÷=130g。故填：130；

（2）①CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。故填：2CO+2NO2CO2+N2；

②空气中二氧化碳的含量不是越低越好，因为大气中的二氧化碳参与植物的光合作用，没有二氧化碳，绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气。

故填：不正确，因为没有二氧化碳，绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气；

（3）据图可以看出，该反应是二氧化硫和氧气在高温催化剂的作用下反应生成了三氧化硫，氧气和三氧化硫的质量比为：32：（2×80）=1：5，故填：2SO2+O22SO3；1：5。