在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是（ ）
A.天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B.天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C.天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D.天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速。现在汽车的安全性增加了，尾气的排放更加符合国际标准，而环境问题越来越受到关注。围绕这些内容，回答下列问题：
（1）为保证驾乘人员人身安全，增设了安全气囊，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN3）发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的。
①写出叠氮化钠分解反应的化学方程式___________________。
②若常温、常压下，要产生70L的氮气，则需要完全分解_________g的叠氮化钠。（已知：常温常压下，氮气的密度约为1.2g/L）
（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器。
①催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂。请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2的化学方程式__________________。
②催化转化器能减少一些有害气体的排放，但它并不能减少CO2气体的排放。CO2气体的大量排放能引起温室效应。为降低温室效应造成的危害，有人认为，空气中二氧化碳的含量越低越好，你认为这种说法是否正确？为什么？__________________。
（3）酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下：
则该反应的化学方程式为_________________________，反应中“
“和“
“的质量比为__________。
请从O2、C、Fe、CaCO3、CuO、Cu(OH)2、HCl七种物质中选择适当的物质，按要求写出符合下列要求的化学反应方程式（每种物质只能选用一次）。
（1）化合反应（生成固体）__________________________________
（2）分解反应（没有单质生成）__________________________________
（3）置换反应（生成固体单质）__________________________________
（4）复分解反应（生成物中有水）__________________________________
我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应前后分子的总数不变
B. 反应每消耗28g甲，可生成44g丙
C. 该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D. 反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A.反应属于氧化反应 B.X的化学式是Ag2S
C.反应前后元素的种类不变 D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化
工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O2
2SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
t1 | 100 | 5 | 80 | 5 |
t2 | 60 | 55 | a | b |
t3 | 40 | c | d | 5 |
A. 丁物质一定是催化剂V2O5
B. 参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C. 丙物质是O2
D. d=15
