黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀硫酸的体积（mL） | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量（g） | m | 0.04 | 0.02 |
试求：
（1）m的数值_____。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程）
AgNO3可用于电影胶片制作｡现取含有NaNO3的AgNO3样品100g,在一定条件下让样品充分反应,只有AgNO3发生反应,得到固体69g,该过程中发生反应的化学方程式为:2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑｡试计算:
(1)AgNO3中N､O元素的质量比为_____｡
(2)分解产生的混合气体中O2的质量｡_____
(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中得到含一种溶质的溶液,该溶液溶质的质量分数是多少?_____
某
样品中混有杂质
，为测定样品中的质量分数，取固体样品100克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）沉淀的化学式_____。
（2）计算样品中的质量分数_____（写出计算过程）。
为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序 | ① | ② | ③ | ④ |
加入稀硫酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 16 | a | 10 | 10 |
回答列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_____。
（2）上表中，a的值为_____，实验③所得溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
瓦斯气的主要成分是CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比）。
要求：写出计算过程，结果保留一位小数_____
侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:
NaCl+CO2+NH3+H2O = NaHCO3+NH4Cl,请计算:
(1)氯化铵中氮元素的质量分数____。
(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量____。
