Question

实验后得到一无色废液，已知溶质可能是由H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、MgCl₂五种化合物中的两种组成。要确定该溶液的组成，进行下列实验：

实验一：用pH试纸测试，溶液的pH为1；

实验二：取原溶液少许，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。

（1）分析实验一可知该溶液一定能使紫色的石蕊变为_____色；

（2）综合分析可判断溶液中一定存在的一种物质是_____；

（3）要确定另一种物质，下列物质中可以选择_____；

A Zn B．CO₂ C 稀H₂SO₄     D Cu（OH）₂   E K₂CO₃ 溶液 F BaCO₃

（4）为防止原废液污染环境，在倒入下水道之前需进行处理，你认为最好应加入一种足量的_____溶液即可。

Answer

红 HCl C、E、F Na2CO3或K2CO3等

【解析】

（1）分析实验一：用pH试纸测试，溶液的pH为1，说明溶液呈酸性，可知该溶液一定能使紫色的石蕊变为红色；

（2）溶液的pH为1，说明溶液呈酸性，即溶液中一定有酸，碳酸钠和酸不共存，一定没有碳酸钠，“取原溶液少许，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成”，说明溶液中没有氯化镁；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀而不共存，所以溶液中的溶质为盐酸、硫酸，盐酸、氯化钡两种可能，可判断溶液中一定存在的一种物质是盐酸；

（3）经（2）中的分析可知，溶液中不能确定的是硫酸和氯化钡，能确定的是盐酸；要确定另一种物质，就是要验证硫酸或氯化钡是否存在，有硫酸，溶质为盐酸、硫酸，反之，溶液中的溶质为盐酸、氯化钡。

A、锌和盐酸、硫酸都会生成氢气，无法验证是否硫酸，锌和氯化钡不反应，不能验证是否有氯化钡，故A错误；

B、二氧化碳和氯化钡、硫酸都不会发生反应，无法验证，故B错误；

C、硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，加入硫酸后生成白色沉淀，则证明溶液中有氯化钡，故C正确；

D、盐酸、硫酸都会与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，无法验证是否硫酸，氯化钡和氢氧化铜不反应，也不能验证是否有氯化钡，故D错误；

E、氯化钡和酸的混合溶液中加入碳酸钾时，碳酸钾先与酸反应产生气泡，后与氯化钡反应生成白色沉淀。取样品加入足量碳酸钾，如有先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液中含有氯化钡，如只有气泡生成，溶液中含有硫酸，故E正确；

F、碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于盐酸。取样品，加入少量碳酸钡，最终有白色沉淀生成，溶液中含有硫酸，反之，没有硫酸，故F正确；

故选：CEF；

（4）为防止原废液污染环境，在倒入下水道之前需进行处理将污染环境的酸及重金属钡反应掉，最好应加入的试剂是足量的Na2CO3或K2CO3等溶液即可。