高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分 NH3·H2O 是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式______________。
（2）①处发生反应的化学方程式为_______________________。
（3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________；(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为__________________________。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无____________（填现象）产生，即为洗涤干净。
实验室常用如图的一些装置制备气体，请回答下列问题：
（1）写出图中仪器a的名称： ；
（2）写出实验室用氯酸钾制O2的化学方程式： ；如用装置B、C制备氧气，收集完氧气后，应先进行的操作是 ；
（3）实验室制备CO2时，选用的发生装置是 ，收集装置是 。
下列4个图象中，能正确反映变化关系的是 。
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A.向一定质量的氢氧 化钠溶液中加入稀硫酸 至过量 | B.向一定质量的稀硫 酸中加入锌片 | C.加热一定质量的高锰酸钾固体 | D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 |
A.A B.B C.C D.D
我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使得低温产氢工业取得了新突破，反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为
B.金原子对CO起吸附催化作用
C.碳化钼在反应前后化学性质发生了改变
D.反应中分子的数目发生了改变
下列四个实验方案设计合理的是 。
选项 | 实验目的 | 方案 |
A | 鉴别羊毛和化学合成纤维 | 闻气味 |
B | 除去粗盐中的难溶性杂质 | 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 |
C | 除去 CuO 中的 Fe 粉 | 将混合物置于足量稀 HCl 里 |
D | 探究 Mg、Ag、Cu 金属的活动性顺序 | 将两根光亮的镁条分别伸入 CuSO4 溶液和AgNO3 溶液中 |
A.A B.B C.C D.D
用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是 。
A.H2 → H2CO3 B.NaOH → AgCl C.H2O2 → H2 D.Cu → Cu(OH)2
