小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断，其中不合理的是
A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO
CuSO4
Cu
B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D.在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式，_____该反应的反应类型是_____。
（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式_____。
“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分
）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为
和
合成有机物提供能量。流程如图，下列说法错误的是（ ）
A.整个流程提高了能量的利用率
B.图中有机物一定不含氧元素
C.反应①：
，X为
D.氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用
小娟想测定Cu－Zn合金和Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是_____合金。
(2)小娟取该合金的粉末32.5 g与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数_____。
A～F 是初中化学常见的物质，其中 A、C 能发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品的主要成分； C 和 F 反应得到浅绿色溶液；A 和 B 两种溶液反应生成蓝色沉淀；A、D、E 物质类别相同，B 和 D 可以生成两种颜色的沉淀。各物质间的反应关系如图所示（图中“— 表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）E 物质的化学式是_____，用途有_____（写一种）。
（2）E→A 的化学方程式为_____。
（3）C—F 的基本反应类型为_____。
如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
(1)上述操作过程示意图中的错误有_____ 处，还缺少一个操作步骤是_____。
(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是_____ g．(说明：1g以下用游码)
(3)D操作应选用_____ 的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的_____处保持水平。
(4)E操作的后果是_____，E操作的目的是_____。
(5)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_____ (填序号)。
①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出 ③E操作中有少量溶液溅出 ④量取水时，仰视读数
(6)实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是_____。
