离子的形成
离子：________________的原子或_____________。
阳离子：____________________（四种）。
阴离子：____________________（四种）。
书写：先写出对应的_________________符号，然后在符号____________先写_______数字（若数字为“1”，则__________），后写___________。
规律：粒子带的电荷数与其化合价__________。
元素符号右上方数字意义：______________。
离子符号前面数字意义：________________。
电子数________决定元素种类。
质子数相同的粒子_______为同种元素。
核外电子的排布
（1）核外电子排布特点：_________排布。
电子层：表示核外电子运动的区域。
电子层数：一 二 三 四 五 六 七
能量：→由________到_________。
离核距离：→由________到_________。
（2）最外层：离核最________、能量最_______的电子层。
（3）原子结构示意图
①_______；②_________；③_______；④_______；⑤_______。
（4）元素的性质和原子结构的关系
①稳定结构：最外层电子数达到_________个（第一层为最外层电子数达到_________个）的结构。
②
| 最外层电子数特点 | 结构的稳定性 | 化学性质 |
金属元素 | _______ | _______ | _______ |
非金属元素 | _______ | _______ | _______ |
稀有气体元素 | _______ | _______ | _______ |
最外层电子数决定元素__________。
原子和分子的比较
（1）
①_______；②_______；③_______。
（2）区别：化学反应中，___________可分，__________不可分。
相对原子质量
=质子数+________数；
说明：①符号一Ar 单位一1
②原子间实际质量之比等于原子间相对原子质量之比。
③我国科学家__________为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
④原子的质量主要集中在__________上。
⑤原子核的密度非常大。
原子的构成
①原子核居于原子__________，电子核外作高速运动。
②构成原子的粒子有三种：__________、__________、__________。
③有的原子如表中氢原子不含__________。
④核电荷数 = 核内质子数 = 核外__________数 ≠ 中子数。
⑤不同原子间________数不同。
原子：是_________中最小粒子。
①“最小”前提：___________________________。
②“最小”含义：___________________________。
