小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究。
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
| 氢氧化钠溶液 | 氢氧化钙溶液 |
加紫色石蕊溶液 | ________________ | _____________ |
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式：____________。二氧化硫与氢氧化钠溶液反应与上面的反应相似，写出这一反应的方程式：___________________。
（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点）____________________，_____________________。
请根据下列实验装置图回答有关问题
（1）装置B中标号仪器①的名称是____________________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________________________。
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_______________________________，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰_______________（填“能”或“不能”）继续作为双氧水的催化剂。
（4）装置C、D、E、F在实验室中都可以收集气体，其中不能用来收集氧气的是_______________（填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从_______________（填“a”或“b”）端通入。
A～I是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，A为红棕色粉末状固体，B、D是组成元素相同的两种气体，G是生活中最常用的溶剂，D与G的反应是自然界中最重要的反应，F是密度最小的气体。部分生成物和反应条件已省略。请回答：
（1）写出反应①的化学方程式_______________________________________，该反应__________（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（2）若E由三种元素组成，则反应②的化学方程式为：____________________________。
（3）写出物质G转化为F和H的化学方程式：___________________________。
（4）C物质能在氧气中燃烧，写出物质C在氧气中燃烧的实验现象：_______________。
（5）B、D组成元素相同，但化学性质不同，其原因是它们的________________不同。
氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制氢：铁酸锌（
）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
；
（1）中
的化合价为_____。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是_____（填化学式），得到
和
的质量比为_____.
（3）氢气作为新能源的优点有_____（任写一点）该循环法制氢的不足之处是_____.
Ⅱ.贮氢：合金
是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的
单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：
（4）熔炼制备合金时，通入氩气的目的是_____。
（5）氢化物
与水反应生成一种碱，并释放出
其化学反应方程式为_____。
如图表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，则：
（1）①A点对应的物质类别是_______________；B点表示物质的化学式为____________________。
②某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是__________（填字母）；写出由点D表示的物质与水反应生成E的化学方程式____________________________________________________
（2）我市部分居民已经用上了天然气。请你回答：
①天然气的主要成分是___________________；
②化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们在使用能源时应树立“一要节约能源，二要进一步开发、利用新能源”的观点。
A 
B 
C 
D 
a.如图中表示我国节能标志的是_______________（填序号）。
b.有待继续开发、利用的能源有（至少写一种）_________________________。
c.请举出一个生产、生活中电能转化成化学能的例子_____________________。
2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为:“暖身更暖心，升温快。发热成分:高纯度铁粉、水、盐……；发热时间: 10小时；平均温度:52℃)，他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答:
(1)铁氧化发热，主要生成物的化学式为______；盐是催化剂，其质量和_____不变。
(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是_____。
