已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 |
溶解度/g | 10.0 | 18.0 | 36.0 | 56.0 |
按如图步骤进行操作：
(1)甲属于____(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 ；
(2)在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是___(填序号，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是___；
(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水___g。
下图是三种物质的溶解度曲线。请回答:
(1)溶解度随温度升高而降低的是_______；30℃时溶解度最大的是_______。
(2)80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_______。不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有_______(写一种)。
(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、_______、过滤、洗涤、干燥。
分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）
A.t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B.硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C.将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a）g晶体
D.t1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃．则两种情况下均不改变的是（ ）
A. 溶剂的质量 B. 溶质的质量
C. 溶质的溶解度 D. 溶液中溶质的质量分数
为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是
①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④
常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
