Question

如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_____7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入_____中，理由是_____。

（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为_____（写化学式）。

Answer

等于 氢氧化钠溶液 盐酸 在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，为酸性溶液 NaCl、NaOH

【解析】

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH等于7；

（2）根据图象可知在反应未进行时，溶液的pH等于1，为酸性溶液，随着另一种溶液的加入，pH逐渐增大，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；

（3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴入氢氧化钠溶液的体积为15mL 时，溶液为碱性，所以是氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有氢氧化钠，化学式分别为NaCl、NaOH。