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Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO...

Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3BaSO3Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程加下:

(1) Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_____;流程中所涉及的氧化物_______(1种即可)

(2) BaCO3HNO3反应的反应类型是______;写出Fe2O3HNO3反应的化学方程式:_________

(3)试剂Y_______(填序号)

①BaCl2溶液  ②Ba(OH)2溶液   ③NaOH溶液

(4)Ba(NO3)2 溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_______________

 

+2 氧化铁(或二氧化碳) 复分解反应 Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O ② 蒸发结晶 【解析】 (1)NO3的化合价为-1价,设钡的化合价为x,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零,则x+(-1)×2=0,x=+2,所以钡元素的化合价为+2,故填+2; 流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等,故填氧化铁(或二氧化碳)。 (2)BaCO3与HNO3反应是盐与酸的反应,反应类型属于复分解反应,故填复分解反应; 氧化铁与稀硝酸与反应生成硝酸铁和水,故反应的化学方程式写为:Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O。 (3)根据流程图可知,硝酸铁与试剂Y反应生成硝酸钡和氢氧化铁沉淀,根据质量守恒定律推断Y是Ba(OH)2,故填②。 (4)使Ba(NO3)2 溶液中Ba(NO3)2全部析出形成晶体的方法是蒸发结晶,故填蒸发结晶。  
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考点分析:
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某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2N2中的两种或多种。为测定其组成,现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后,浓硫酸质量增加,Fe2O3固体由红变黑,澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是(  )

A. 该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2,可能有CO2

B. 该混合气体中一定有水蒸气、COCO2,可能有N2

C. 该混合气体中一定有CO2N2,可能有CO或水蒸气

D. 该混合气体中一定有水蒸气和CO,可能有CO2N2

 

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某固体可能含有 CaCl2Na2SO4CuSO4KNO3Na2CO3 中的一种或几种,现对其进行如下实验:

取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得透明溶液;

所得溶液中,滴加足量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀。过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。

下列对原固体成分的说法正确的是

A. 一定有 Na2CO3 Na2SO4,可能有 KNO3CuSO4CaCl2

B. 一定有 Na2CO3Na2SO4 CuSO4 两种物质中至少有一种

C. 一定有 Na2CO3 Na2SO4,不含 CaCl2,可能有 KNO3CuSO4

D. 一定有 Na2CO3 Na2SO4,不含 CuSO4 CaCl2,可能有 KNO3

 

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某白色固体A,含有K2SO4NaOHCaCO3BaCl2中的一种或几种,取少量A进行如下实验。

注:BaSO4难溶于盐酸;K2SO4BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知,固体A中的物质最多有

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

 

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推理是化学学习的重要方法,下列推理正确的是

A. 酸雨的pH小于5.6,则pH小于5.6的雨水一定是酸雨

B. 中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应

C. 碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液

D. 溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

 

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学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是

A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性

B.盐酸和氢氧化钠溶液混合,无现象,没有发生反应

C.随着铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不断减少

D.碳酸氢铵有强烈的氨味,是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥

 

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