Question

2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(Li-N₂)，结构示意图见下方。该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以利用空气中的氮气，锂-氮电池反应方程式：6Li+N₂=2Li₃N。请回答：

（1）氮气在空气中的含量约为_____________________。

（2）Li₃N中氮元素的化合价为________________________。

（3）锂原子的原子核内质子数为______________，它在化学反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子。

（4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于_______(填序号)。

A．无机非金属材料   B．金属材料     C．有机高分子材料

（5）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的_________(填一种物理性质即可)。

Answer

4/5(78%) -3 3 失去 A 导电性

【解析】

（1）氮气在空气中的体积含量约为78% 。

（2）根据化合物中各元素化合价的代数和为零的原则，锂在化合物中的化合价为+1，计算可知Li3N中氮元素的化合价为-3。

（3）观察锂的原子结构示意图可知，锂原子的原子核内质子数为3，它在化学反应中易失去1个电子。

（4）玻璃纤维属于无机非金属材料，故选A。

（5）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的导电性。