Question

将一定质量的锌粉和铁粉的混合物加到一定质量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N.向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生.根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是( )

A.滤液M的颜色一定是浅绿色

B.滤液M中一定存在Zn²⁺

C.滤渣N中一定含有Fe和Cu

D.滤渣N的质量可能等于原混合物的质量

Answer

A

【解析】

在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，将一定质量的锌粉和铁粉的混合物加到一定质量的CuSO4溶液中，锌先与硫酸铜反应，锌完全消耗后，若有剩余，锌与硫酸铜反应。因此：
A、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，由于硫酸铜的量不能确定，故铁是否与硫酸铜反应未知，故不能确定溶液中是否含有亚铁离子，因此不能确定溶液的颜色，故选项错误；
B、锌能与硫酸铜先反应生成硫酸锌和铜，锌一定反应产生硫酸锌，因此一定含有锌离子，故选项正确；
C、根据以上分析，滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，故选项正确；
D、锌一定与硫酸铜反应，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，每65份的锌置换出64份质量的铜，固体质量会减少；铁是否与硫酸铜反应及反应的程度未知，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份的铜，固体质量会增大，因此滤渣质量可能等于原固体粉末质量，故选项正确；
故选：A。