某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。
时间 | 质量/g | |||||
水 | 饱和石灰水 | 稀盐酸 | 浓硫酸 | 氢氧化钠浓溶液 | 氯化钙溶液 | |
1天 | 8.16 | 8.37 | 8.64 | 11.18 | 9.38 | 10.25 |
2天 | 5.76 | 5.94 | 6.69 | 12.55 | 8.47 | 10.33 |
（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。图中表示氧原子，表示氢原子）
（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式___________________。
（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__________________（填溶质的化学式）。
（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g）
（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_______________________。
②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_________________________。
（注意：若答对第（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
（3）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围___________。（不要求写出计算过程）
某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
（查阅资料）①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。
（提出猜想）根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和___。
（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：
实验步骤及操作 | 实验现象 | 结 论 |
①取部分该样品于试管中，加少量水 | 无明显放热现象 | 碱石灰样品中不含CaO |
②继续加足量水，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 样品中一定含有CaCO3 |
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | / |
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 |
（思考与分析）
小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是_________（用化学方程式表示）。
（解释与结论）
通过以上探究与可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是_____________；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有___________。
根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）写出标号仪器①的名称：_________；
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是____，选择收集装置应依据氧气_____的性质，该反应的化学方程式是____________；
（3）实验室可以选择装置_____（填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是____________，验满的方法是____________；
（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2。实验室制取SO2选择的发生装置是______（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从____口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是____________。
氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为_____。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫_____
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_____（填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞试液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_____；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是_____。
（查阅资料）工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO，Fe3O4
（1）草酸晶体（H2C2O4，·3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式_____。
（2）碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
（3）铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
（问题讨论）为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验。（装置气密性良好）
（1）该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是_____（填字母序号）。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
（2）C装置的作用是_____。
（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式：_____。
（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为m g，则_____<m＜_____。
②若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是_____
（实验反思）
（1）如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（选填“偏小”“不变”或“偏大”）。
（2）该实验装置的一个明显缺陷是_____。
如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 色．
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 （填选项）
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色
金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是 ．铝比铁活泼。但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是 。铝既能与盐酸反应：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。铝与氢氡化钠溶液反应（提示：水也参加反应）的化学方程式为 。将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生相同质量的氢气时，所消耗的NaOH和HCl的质量比为 。
