Question

在AgNO₃、Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是            。

A.滤渣中可能有Zn

B.滤渣中可能有Ag、Cu

C.滤液中一定有Fe(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂

D.滤液中可能有AgNO₃、Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂

Answer

C

【解析】

根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢＞铜＞银，可知加入铁粉后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁不与硝酸锌反应；加入盐酸后，滤渣有气泡产生，说明铁有剩余，据此分析选项正确性。

A、锌的金属活动性强于铁，所以铁不能置换出硝酸锌中锌，因此滤渣一定不含有锌，选项A错误；

B、由分析可知，铁有剩余，所以铁将硝酸银与硝酸铜全部置换为单质银和铜，同时生成了硝酸亚铁，所以滤渣一定含有铜和银，选项B错误；

C、铁与硝酸银和硝酸铜反应生成硝酸亚铁、银和铜，所以溶质一定含有硝酸亚铁，而铁不能与硝酸锌反应，所以溶质还含有未反应的硝酸锌，选项C正确；

D、铁有剩余，说明硝酸银和硝酸铜全部发生了置换反应，生成了银和铜，滤液中不再含有硝酸银和硝酸铜，选项D错误。故选C。