我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
（小资料）
Ⅰ、贝壳的主要成分是CaCO3
Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳
Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为:
( NaHCO3是因为饱和后析出，变成沉淀)。
(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_______________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)过程②中主要操作的名称是_______________________。
(3)过程①中发生反应的化学方程式为_______________________。
过程③中反应所属基本反应类型为_______________________。
(4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_____________ (填“NH3”或“CO2”)，你的理由是:_______________________。
(5)上述流程中可以循环利用的物质是:_______________________。
如图，表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去)。其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。B、D、E均为无色气体。请回答:
(1) X是____________或____________(填化学式)。
(2)B固态物质在实际生活中的一种用途是_________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①A+E→B+C __________________________。
②C→D+E __________________________。
③G与E的反应 __________________________。
归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质。(如图所示，连线表示相互反应)。
(1)图中A所代表的物质类别是_______________。
(2)为了验证性质③，可选用的物质是___________(填一种即可)。
(3)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_______________(填序号)。
A 两种金属的大小
B 盐酸的质量分数
C 反应容器的大小
D 温度
(4)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会____________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：[来源
（1）P点的含义是__________________________。
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 _________（写出一种）
（3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲 。
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为______；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填A、B、C、D）
A、溶剂的质量 B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变
人类利用化学变化，合成各种新材料，如合成纤维、合成塑料、合成橡胶等；新材料的应用，极大地促进了人类社会的发展和人们生活水平的提高。请从化学视角回答下列问题:
(1)如图是某品牌服装标签的部分内容。请根据标签提供的信息回答:在面料中，属于天然纤维的是__________。区分羊毛与涤纶的简单实验方法是__________。
(2)塑料制品在大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”。为了保护环境，减少“白色污染”，请结合日常生活提出一条合理化建议:__________。
铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点(2050°C)高于铝的熔点(660°C)。硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题。
(1)硬铝含有的非金属元素是_____________________。
(2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为_______________________。
(3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代____________(填“早”或“晚”)。
