下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增加的是（ ）
A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.石灰水
在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)产生氢气__________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是___________。
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为________。
(3)铝箔中铝元素的质量为________。
新药左旋氧氟沙星(C18H20FN3O4)可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图。
(1)左旋氧氟沙星由______________种元素组成。
(2)左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是_____________(精确到0.1%)。
(3)成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星______________g。
(4)从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有_______________的化学性质。
现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动。
同学们将部分白色固体放于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热的反应的化学方程式是_______________。继续加入足量的水并过滤,用pH试纸测定滤液的pH, pH_______________7 (选填“>、=、<”)。滤液呈碱性。
（提出问题）滤液中含有那些碱性物质?
（提出猜想）
猜想①: NaOH
猜想②: NaOH 和Na2CO3
猜想③: NaOH和Ca(OH)2
猜想④: NaOH、Ca(OH)2 和Na2CO3
[查阅资料] Na2CO3溶液呈碱性
（实验探究）
(1)甲同学认为猜想④不合理，原因是__________________(用化学方程式表示)。
(2)乙同学进行下列实验，请你填写表中空白处。
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
I.取用少量滤液于试管中，通入CO2 | 没有明显变化 | 滤液不含_________。 |
Ⅱ.取用少量滤液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，后滴入无色酚酞试液 | ____________ | 滤液含有Na2CO3;反应的化学方程式是_____________。 |
_____________ | 滤液含有NaOH。 |
（获得结论）猜想②成立
（反思拓展）
实验操作步骤Ⅱ中加入过量CaCl2溶液的目的是__________________________。
如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题:
(1) D中仪器a的名称是_____________________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_______________，选用的发生装置为_______________，（填装置编号，下同)。若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择的收集装置为_______________。
(3)用大理石和盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是_____________，收集装置为__。将生成的气体通入澄清石灰水，若无明显现象，可能的原因是_______________。
(4) F装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时，气体应从_______________处进入(选填导管口编号)。干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是_______________；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是_______________。
我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
（小资料）
Ⅰ、贝壳的主要成分是CaCO3
Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳
Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为:
( NaHCO3是因为饱和后析出，变成沉淀)。
(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_______________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)过程②中主要操作的名称是_______________________。
(3)过程①中发生反应的化学方程式为_______________________。
过程③中反应所属基本反应类型为_______________________。
(4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_____________ (填“NH3”或“CO2”)，你的理由是:_______________________。
(5)上述流程中可以循环利用的物质是:_______________________。
