将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能与下列物质发生反应的是（ ）
A.NaOH B.Fe C.HCl D.FeCl3
下列不能直接由金属和酸反应直接制得的是（ ）
A.AgCl B.FeCl3 C.MgCl2 D.AlCl3
某碳酸钠样品，可能含有碳酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾中的一种或几种杂质：为确定其成分，进行如下实验
（1）取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸充分反应后，部分白色沉淀消失；
（2）另取10.6g该样品粉未于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成4g气体。下列说法中不正确的是（ ）
A.杂质中一定不含硫酸铜和碳酸钙 B.杂质中一定含有氯化钾和碳酸钾
C.所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6% D.该包粉末的组成有两种可能
为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意如图：
对该过程的认识中，正确的是（ ）
A.①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B.②、④两步操作顺序可以颠倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ）
A.
B.
C.
D.
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是（ ）
A.NaHCO3，俗称纯碱
B.析出晶体后剩余溶液中溶质不止是氯化铵
C.实验中要向食盐水中先通入NH3再通入CO2
D.配制饱和食盐水时，通过搅拌增加食盐的溶解度
