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下图是三种常见固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是() A.t1℃时,A和C的...

下图是三种常见固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()

A.t1时,AC的饱和溶液中含有相同质量的溶质

B.欲除去A溶液中少量的B物质,常采用蒸发结晶的方法

C.t1时,将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质量为70g

D.t2时,将ABC的饱和溶液降温至t1,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:B>A=C

 

C 【解析】 由三种常见固体物质的溶解度曲线图可知,A的溶解度受温度影响较大,B的溶解度受温度影响较小,C的溶解度随温度的升高而减小。 A、在t1℃时,A的溶解度等于C的溶解度,两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,因此等量的两物质的饱和溶液中含有相同质量的溶质,但并不能说A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质,故A不正确; B、A的溶解度受温度影响较大,B的溶解度受温度影响较小,所以可采用降温结晶的方法除去A溶液中混有的少量B物质,故B不正确; C、t1℃时,A的溶解度为60g,饱和溶液的质量分数为,设t1℃时,将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质量x,,,需要加水的质量为70g,故C正确; D、A、B的溶解度随温度的降低而降低,C的溶解度随温度的降低而升高,t2℃时,A、B、C的溶解度大小为A>B>C,将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,A、B的溶解度减小析出晶体,溶液中溶质质量减小,溶剂质量不变,溶质质量分数减小,C的溶解度变大,溶液中溶质、溶剂质量不变,溶质的质量分数与降温前相等,溶解度大则溶质的质量分数大,而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度,则所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B>A>C,故D不正确。故选C。
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考点分析:
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反应后溶液的质量=反应前所有__________质量+__________的物质质量-放出的物质质量(气体和__________)

 

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步骤:计算、__________、溶解、装瓶贴标签(名称、溶质质量分数)

仪器:天平、药匙、__________、胶头滴管、__________、玻璃棒。

说明:量筒选择:量程大小与所取液体体积最接近;大,带来读数误差大;小,量取次数多,误差大。

仰视读数,读数__________,配得的溶质质量分数__________;反之,偏大。

 

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溶液混合的计算:

混合后溶液的质量=混合前各溶液__________之和。

混合后溶液中溶质质量=混合前各溶液中__________质量之和。

 

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溶液稀释的计算:

稀释前后溶质__________不变。

稀释后溶液质量 = 稀释前__________质量 + 所加水的质量。

 

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某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计了如下实验:

(设计实验方案)实验装置(如图2所示,固定装置略去):

需要测定的实验数据:纯碱样品的质量:实验前、后装置(包括氢氧化钠固体)C的总质量。

1A装置中反应的化学方程式为_____;为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应,其操作应是_____A.逐滴滴加  B.快速滴加);

2B装置的作用是_____C装置中反应的化学方程式为_____

3)补充D装置_____(简要叙述或画出装置示意图)。

(交流与表达)

4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低,原因是_____;如果将稀硫酸改为浓盐酸会造成所测结果_____;(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

5)为了克服图2装置的不足,有同学提出,还应增加閣1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶室),在反应前、后用图1装置分两次緩缓鼓入足量空气;

①反应前,断开BC装置之间的连接,用图1装置鼓入空气的作用是_____

②在A装置中的反应发生时.开关R处于_____状态。

(数据处理)

6)称得的纯碱样品质量为10.8g,实验前、后c装置的总质量分别为75.2g79.6g,纯碱的纯度为_____%(写出计算过程,结果保留小数点后一位)。

 

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