如图，“—”表示相互能发生反应，“→”表示转化关系。下列选项中，符合这一要求的是___________。
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | H2SO4 | Na2SO4 | NaOH | NaCl |
B | CaCl2 | K2CO3 | Ca(OH)2 | HCl |
C | O2 | CO | CuO | C |
D | Zn | FeCl2 | Cu | HCl |
A.A B.B C.C D.D
如图所示，甲、乙、丙的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序，不符合要求的是___________。
A.C、CO、CO2
B.H2O2、H2O、O2
C.KOH、K2CO3、KNO3
D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
某同学配制25g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。
回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号），其中操作错误的是_____（填序号）
（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内_____保持水平。
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____。
溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有____________，溶质质量分数为3%的KNO3，溶液常用作无主栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是________，其质量为____g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是___________________。
（2）某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图22为溶解度曲线），60°C时，KNO3的溶解度为____________g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是________。
（3）探究温度对溶解度的影响，如图23所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合_____________。
在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题
（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液______g。
（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数_____（选填“大于”“小于”或“等于”）3%。
（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、______。
KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大
B.60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出
C.20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3
D.60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液
