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为得到高纯度碳酸钙,实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。现将150...

为得到高纯度碳酸钙,实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中,充分反应,四次测量所得数据见下表:

次数

第一次

第二次

第三次

第四次

累计加入CaCl2溶液的质量/g

40

80

120

150

烧杯中溶液的总质量/g

134

168

202

232

 

1)第___________次恰好完全反应,此时生成沉淀的总质量为___________g

2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有___________(填化学式)。

3CaCl2溶液的溶质的质量分数为___________。(写出计算过程)

 

三 18 NaCl、Ca2Cl 16.65% 【解析】 根据第一次烧杯中溶液总质量减少100g+40g-134g=6g,第二次烧杯中溶液总质量减少100g+80g-168g=12g,第三次烧杯中溶液总质量减少100g+120g-202g=18g,第四次烧杯中溶液总质量减少100g+150g-232g=18g,分析可知即第三次恰好完全反应,则第四次加入氯化钙溶液过量;根据前三次都可以计算出氯化钙溶液的溶质的质量分数。 (1)根据四次实验总质量的减少量知,第三次恰好完全反应,此时生成沉淀的质量为:100g+120g-202g=18g,故填:三,18。 (2)第四次测量时,氯化钙溶液过量,可知溶液中有Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成的NaCl,以及加入过量的CaCl2溶液,因此含有的溶质为NaCl和CaCl2,故填:NaCl、CaCl2。 (3)由表可知第一次加入40g氯化钙溶液,生成碳酸钙沉淀的质量为100g+40g-134g=6g。设40g氯化钙溶液中溶质的质量为x; x=6.66g 则氯化钙溶液的溶质的质量分数为: 答:氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。  
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考点分析:
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某工厂的废水中含有MgSO4FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

1)固体A与某酸溶液反应的化学方程式为___________。操作②时,当___________即可停止加热。

2)该流程中发生的化学反应的基本类型有___________

3)溶液b除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是___________(填化学式)。

 

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甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应能一步实现,部分反应物、生成物和反应条件均已略去),请回答下列问题。

(1)若乙是最常用的溶剂,丙是单质,则甲可能是__________(填化学式);

(2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同的两种气体,写出丙→乙转化的化学方程式_______________

(3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则丙可能是____________(填化学式),写出乙→丙转化的化学方程式_______________

 

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除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法,正确的是

选项

物质

操作方法

A

CO2混有HCl气体

将气体通过足量NaOH溶液

B

CuO混有碳粉

加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥

C

NaCl溶液混有CaCl2  

加入过量Na2CO3溶液、过滤

D

Cu(NO3)2溶液混有CuCl2

加入适量AgNO3溶液、过滤

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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粗盐含有少量的MgCl2,CaCl2,Na2SO4等杂质,为了将杂质除干净,先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液,过滤,再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐,加入溶液的先后顺序错误的是(  )

A. ②③①④    B. ③②①④    C. ①③②④    D. ③①②④

 

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不使用其它试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用),也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是

A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3

C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2

 

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