盐酸（HCl）是一种重要的化工产品，下列叙述正确的是（ ）
A.盐酸（HCl）是无色无味的液体
B.打开盛放浓盐酸（HCl）的试剂瓶，出现白烟
C.稀盐酸（HCl）用于金属表面除锈
D.常用的浓盐酸（HCl）浓度为 98%
下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“酸和碱与指示剂反应”的探究实验。
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是_____（答一点）。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液变红，是因为在不同酸的溶液中都含有相同的_____离子；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的_____离子。
下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ）
A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用闻气味的方法区分白酒和白醋
C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液能显现不同颜色，因而可以区分酸和碱。下表是几种不同的植物浸取液在不同溶液中的变色情况：
植物名称 | 浸取液颜色 | 在不同溶液中所呈现的颜色 | |
澄清石灰水 | 食醋（含醋酸） | ||
牵牛花 | 红棕色 | 黄绿 | 粉红 |
月季花 | 玫瑰红 | 橙黄 | 粉红 |
萝卜花 | 紫红 | 黄绿 | 粉红 |
丝瓜花 | 黄绿 | 黄 | 黄 |
（1）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的是（填植物名称）_____。
（2）将月季花的浸取液滴入稀 HCl 中，溶液呈_____色；将月季花的浸取液滴入NaOH 溶液中，溶液呈_____色。
（3）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（____）
A NaOH 溶液 B 稀 H2SO4 C 食盐水
在下表中填写酸碱指示剂在下列溶液中显现的颜色，并判断溶液的酸碱性。
现象 | 苹果汁 | 稀盐酸 | 稀硫酸 | 食盐水 | 肥皂水 | 澄清石灰水 | 氢氧化钠溶液 |
加入无色酚酞试液 | ___ | ___ | __ | ___ | ___ | ___ | __ |
加入紫色石蕊试液 | ___ | ___ | __ | ___ | ___ | __ | __ |
溶液的酸碱性 | ___ | ___ | __ | ___ | ___ | __ | _ |
在探究金属与酸的反应时，发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”，并进行了系列实验。
（查阅资料）SO2能让红色的品红溶液褪色，能被NaOH溶液吸收。
（进行实验）（夹持仪器略）
实验1：初步实验（所用溶液均为硫酸溶液）
实验序号 | 1﹣1 | 1﹣2 | 1﹣3 | 1﹣4 | 1﹣5 |
装置 |
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主要现象 | 铜片a附近溶液逐渐变蓝，铜片b附近产生无色气泡。 | 无明显现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体 |
经检验实验1﹣1中产生的气体是氢气。
实验2：在实验1﹣5的基础上深入探究，装置如图。
（解释与结论）
（1）实验1﹣1中，能证明铜发生反应的现象是_____。
（2）实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是_____（填实验序号）。
（3）补全实验1﹣5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式：
_____
（4）与实验1﹣5相比，实验2的优点有_____（写出一条即可）。
（5）通过上述实验能得出的结论是_____。
（反思与评价）
（6）下列说法不正确的是_____。
A 对比实验1﹣2和1﹣5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”
B 通电可促进一些化学反应的发生
C 铜与硫酸只能发生一种化学反应
