Question

水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。

（1）如图1三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是______（填序号）。图C活性炭的作用的是______________。

（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是：__________________________。

（3）如图2为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，改变温度（不考虑溶剂变化）：

①在t₁ ℃时，三种物质的饱和溶液分别从t₁ ℃升温到t₃ ℃，三种物质的溶质质量分数的大小顺序为______。

②在t₃ ℃时，甲、乙、丙三种物质分别在100 g的水中配成饱和溶液，从t₃ ℃降温到t₁ ℃时，析出固体的质量大小关系为____________。

③t₃ ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为____________。

（4）水是重要的溶剂，用10%氯化钠溶液配制2%的氯化钠溶液500 g，需要向10%的氯化钠溶液加水。____________

Answer

B 吸附水中色素和异味 A中分子间隔发生了变化，B中分子种类发生了变化 乙＞甲＞丙 甲＞乙＞丙 4：9 400g

【解析】

（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，说明了水是由氢、氧元素组成的；图C活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味；
（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是：A中分子间隔发生了变化，B中分子种类发生了变化；
（3）①在t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，升高温度，甲、乙物质的溶解度增大，丙物质的溶解度减小，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以三种物质的饱和溶液分别从t1℃升温到t3℃，三种物质的溶液中溶质质量分数的大小顺序为：乙＞甲＞丙；
②在t3℃时，甲、乙、丙三种物质分别在100g的水中配成饱和溶液，从t3℃降温到t1℃时，甲物质的溶解度变化最大，丙物质的溶解度随温度的降低而增大，没有固体析出，所以析出固体的质量大小关系为：甲＞乙＞丙；
③t3℃时，甲物质的溶解度是80g，所以饱和溶液中溶质与溶液质量比为：80g：180g=4：9；
（4）用10%氯化钠溶液配制2%的氯化钠溶液500 g，设需要10%的氯化钠溶液的质量为x，则x×10%=500g×2%，x=100g，故需要加水的质量为：500g-100g=400g。
故答案为：（1）B；吸附水中色素和异味；
（2）A中分子间隔发生了变化，B中分子种类发生了变化；
（3）①乙＞甲＞丙；②甲＞乙＞丙；③4：9；
（4）400g。