Question

下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：

（1）具有相似化学性质的一组元素是_______。

A Na、Cl  B C、Be  C F、Cl  D Cl、Ar

（2）由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为_______。

（3）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子的符号为_______。

（4）钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1:1:4的化合物，则此化合物中氯元素的化合价为________。

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组粒子中属于等电子体的是________。

A NO和O₂  B CO和N₂  C SO₂和CO₂  D NH₄⁺和H₂O

Answer

C Mg3N2 +7 B

【解析】

（1）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，据此进行分析解答；

（2）根据第7号元素与第12号元素分别是氮元素和镁元素，组成的化合物是氮化镁解答；

（3）原子结构示意图的意义以及题干提供的信息进行分析解答即可；

（4）根据化合物中各元素化合价的代数和为0解答；

（5）根据具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体解答。

(1)根据题意，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，F和Cl属于同一族(纵行)，化学性质相似，故选：C；

(2)第7号元素与第12号元素分别是氮元素和镁元素，Mg元素显+2价，N元素显-3价，组成的化合物是氮化镁，化学式为：Mg3N2；

(3)当x−y=8时，说明带有2个单位的负电荷，该粒子的核内质子数为16，故是硫离子，属于非金属元素，故填：S2-；

(4)钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1:1:4的化合物,则此化合物的化学式为NaClO4，Na元素显+1价， O元素显-2价，设Cl元素化合价为x，则+1+x+（-2）=0，解得x=+7，此化合物中氯元素的化合价为+7价；

(5)A. 一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体；

B. 一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体；

C. 二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体；

D. NH4+和H2O的原子个数不相等，不属于等电子体。

故选：B。