甲、乙、丙皆为初中化学常见物质，有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系，其它物质和反应条件已略去）。
（1）如果甲是固态非金属单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙是植物光合作用的原料。
①则乙是_____（填化学式），实现甲→丙的基本反应类型_____是化合反应（填“一定”或“不一定”）。
②乙、丙的位置_____（填“能”或“不能”）互换。
（2）如果甲、乙、丙均为单质，且甲为年产量最大的金属单质。
①则丙可能是_____（填化学式）。
②写出一个甲→乙的化学方程式：_____。
为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）。
已知：Cu+2H2SO4（浓
CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是_____；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是_____。
（2）A溶液的溶质为_____，A到B的反应中，发生了化合反应，溶液最终变为黄色，则反应的方程式为_____。
（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，反应的方程式为_____（产物为硫酸铜和一种液体）。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是_____。
（4）硫酸铜溶液如何转化为胆矾（硫酸铜晶体）：加热浓缩、_____。
波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
（1）硫酸铜所含阴离子的符号是_____；生石灰属于_____（填物质种类），生活中可用于_____。
（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO），若要制取11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？_____
（3）波尔多液等农药常常配成乳浊液或悬浊液的原因是：_____。
硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为_____。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是_____。
A 都是饱和溶液
B 溶液质量a＜b
C 溶质质量a＝b
D 溶剂质量a＜b
E.溶质的质量分数a=b
人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_____的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序。
（2）汽车车体多用钢材制造。表面_____不仅美观，而且可有效防止生锈。
（3）工业冶炼金属：
①工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_____。工业冶铁的原料有石灰石、铁矿石、空气及焦炭，其中焦炭的作用有_____、_____；石灰石首先在高温下发生分解，其化学反应方程式为_____；其分解产物与铁矿石的杂质结合成炉渣。
②中国古老的冶铜方法“湿法冶铜”主要的反应原理是_____（写化学方程式）。
（4）在实验室中探究铝、铜、银的金属活动性顺序，除铝、银外，还需要用到的试剂是_____。（填化学式）
（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。
①使用铁锅是利用金属的_____，
②家庭用的燃料大多为天然气，写出天然气燃烧的化学方程式_____。炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____。
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的_____共同作用的结果。
下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A.
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C.
向一定质量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入 Zn 粉
D.
常温下，相同质量的锌和铁与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
