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陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的...

陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是

A.该反应为置换反应

B.反应后硅元素的化合价升高

C.X的化学式是HCl

D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:71

 

B 【解析】 A、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，图中反应属于置换反应，正确； B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零，设四氯化硅中硅元素的化合价为x,则x+（-1）×4="0," x=+4；所以反应中硅的化合价由+4价降低到0价，不正确； C、据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以X的化学式是HCl，正确； D、化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，四氯化硅中硅、氯元素的质量比是28:（35.5×4）=14:71，正确。 选B  
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考点分析：
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单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，通过以下的化学反应可以制得高纯硅：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl，对于上述的反应，下列描述正确的是（　　）

A.这三个反应都属于置换反应

B.在①反应中，SiO2发生了氧化反应

C.在③反应中，氢元素的化合价没有发生变化

D.在①反应中，C作还原剂

 

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高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：

①SiO2+2CSi +2CO↑、②Si+3HClHSiCl3+H2、③HSiCl3+H2Si+3X，反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8℃。下列有关说法不正确的是

A. 反应③中X的化学式为HCl

B. 三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成

C. 三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3

D. 反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅

 

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单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl，其中反应①和③属于（　　）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

 

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芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：

下列有关说法错误的是

A.反应①、③均为置换反应 B.SiCl4 中 Si 的化合价为+4

C.Si 在化学变化中易得电子 D.硅原子的核电荷数为 14

 

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硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为SiO2+2C高温Si+2CO2↑。下列说法不正确的是（　　）

A. 该反应为置换反应

B. SiO2中硅元素的化合价为+4

C. 反应后固体质量减小

D. 地壳中硅元素含量小于铁元素

 

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