生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65. 0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如表：
| 反应前 | 反应后 |
烧杯及其中物质的质量 | 97.0g | 96.8g |
请你完成有关计算：
（1）反应放出的氢气是多少？_____
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少。_____（写出计算过程）（结果保留一位小数）
某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案
（1）试管乙中观察到的现象是____，反应的化学方程式为____。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，____试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为____。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
（提出问题）烧杯中不溶物的成分是什么？
（实验探究）向过滤得到的不溶物中加稀硫酸
①若无气泡产生，则不溶物的成分是____。
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有____，可能含有____。
某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_____（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 燃烧时温度/℃ |
石蜡 | 50-70 | 300-550 | 约600 |
铁 | 1535 | 2750 | 约1800 |
钠 | 97.8 | 883 | 约1400 |
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其_____（填“熔点”或“沸点” ）和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，由此推测：钠在燃烧时，_____（填“有”或“没有”）火焰产生。
（3）根据硫在空气或氧气中燃烧的实验，请推测硫沸点_____硫燃烧时的温度（填“>”或 “<”或“=”）。由此可知，气态物质燃烧一般有火焰，但木材燃烧也出现了火焰，原因是_____。
如图是实验室制取气体的一些装置。
（1）仪器①的名称是_____；
（2）实验室收集二氧化碳气体应选择的装置是_____（填序号，下同），检验CO2气体是否收集满的方法是_____；
（3）写出装置C制取氧气的化学方程式_____；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_____；如果用如图G所示装置收集乙炔，气体应从_____（填“a”或“b“）端管口通入。
已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A与C的组成元素相同，A与B都是空气的组成成分且可以相互转化，F是红棕色固体。请回答下列问题（部分反应物、生成物和反应条件已省略）：
（1）E的化学式：_____；
（2）反应①的化学方程式：_____；
（3）反应②的基本反应类型：_____；
（4）A的用途：_____（写一点即可）
废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 。
（1）SnCl4中锡元素的化合价是_______________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是___________。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式____________,反应的基本类型是______。
（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是___________（回答一点即可）。
