小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图所示。
（查阅资料）(1)锌皮为金属锌(含有少量的铁)；
(2)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成；
(3)有关数据见下表：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
（实验探究一）小明取适量黑色糊状填充物，按下图所示实验流程进行探究。
(1)溶液A中溶质主要有______________(填化学式)，操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是_____________。
(2)欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是________________________。
（实验探究二）小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。
(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。
① 实验中可观察到的现象是____________________________；该反应属于基本反应类型中的______________反应。
② 下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有______________(填字母序号)。
A．ZnO与稀盐酸 B．ZnSO4溶液与BaCl2溶液
C．ZnCO3与NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液
(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是______________(填化学式)；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有___________种溶质。
(3)若将6.5 g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量______0.2 g(选填“＜”、“＞”或“=”)。
普通酸性锌锰干电池的结构如下图所示．
为回收二氧化锰并探究其性质，对废旧的酸性锌锰干电池进行了分拆，流程如下：
回答下列问题：
（1）干电池工作的化学方程式为Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3↑+X+H2O，则X的化学式为______。废电池中的汞会污染水源和土壤，必须进行回收，A同学对锌皮进行如下处理：
（2）热处理能将锌和汞分离的原理是利用两种金属的_____不同，请你设计一种能去除汞中锌的方案（用化学方程式表示）。______
（3）B同学称取2g二氧化锰和碳的混合物进一步清洗晾干，在氧气流中灼烧至不再有火星出现，将生成气体通入澄清石灰水，得到5g沉淀．计算混合物中二氧化锰的质量分数．（请写出计算过程）_____
（4）用二氧化锰与浓盐酸在微热条件下制取氯气（Cl2），同时生成水和氯化锰（MnCl2），氯化锰中锰元素的化合价为_____，写出反应的化学方程式________。
某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4·xH2O）。
请回答下列问题：
（1）操作I中的玻璃棒作用是_____________________。
（2）操作II的过程是先给滤液加热浓缩、__________、过滤。
（3）配制40%的稀硫酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取，其正确的顺序为___________（填序号）。配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及_____________。
下图是某锌锰干电池的剖面图。
（1）锌锰干电池工作时可以将化学能转化为_________能；
（2）电池中有许多材料，其中属于氧化物的是_______（写化学式）；
（3）碳棒具有______性，可作为干电池的电极；
（4）二氧化锰可作为实验室用双氧水制氧气的_______；
（5）废旧电池中的锌可回收利用，用于实验室与稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式为_______。
绿水青山就是金山银山。2018年嘉兴市全面推进生活垃圾分类工作，在城市居民小区内，将生活垃圾按图示分三类科学处置。居民常用的锌锰干电池，内含锌、碳、二氧化锰等物质。二氧化锰中锰元素的化合价为______。废旧锌锰干电池因含重金属元素不能随意丢弃，应将其放入_______收集容器。
酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。请回答：
（1）废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和 ；滤液中主要的阴离子是 ；
（2）欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。
