Question

某研究小组为探究“影响镁与稀硫酸反应快慢的因素”，进行了如下实验探究：

（猜想与假设）假设一：与反应初始温度有关；猜想二：与稀硫酸的浓度有关

（实验探究）

用砂纸打磨镁条，进行下列实验。打磨的目的是_____________。

（1）小组的同学用相同质量和长度的镁条与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下：

	反应初温/℃	镁的形状	稀硫酸的浓度/%	气体的体积/ml
①	20	镁条	5	40
②	20	镁条	10	55
③	30	镁条	10	62

（2）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式___________________。

（实验结论）

（3）实验②和③比较，镁与稀硫酸反应快慢与_________有关。

（4）通过实验①和②比较，结论_____________________。

（5）上述实验最好选用收集方法_____，除了上述的测量方法以外，还可以通过测量________，也可以达到实验目的。

（反思与评价）

（6）实验①结束时测得溶液的温度为30℃，该反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应。

Answer

除去镁条表面的杂质或氧化膜 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 温度。 相同条件下，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快。 排水， 收集相同体积的气体所需的时间。 放热。

【解析】

本题考查了影响化学反应速率的因素探究，金属的化学性质，化学方程式的书写等。

用砂纸打磨锌片可以除去锌片表面的杂质或氧化膜；

（2）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方程式是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；

（3）根据实验②和③的反应温度不同，所以实验②和③比较，锌与稀硫酸反应与温度有关；

（4）根据实验现象可知，通过实验①和②比较，结论：相同条件下，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快；

（5）氢气难溶于水，所以上述实验最好选用收集方法排水法，除了上述的测量方法以外，还可以通过测量收集相同体积的气体所需的时间，也可以达到实验目的。

（6）实验①的初温为20℃，结束时测得溶液的温度为30℃，反应后温度升高，该反应属于放热反应。