根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：b______；
（2）实验室制CO2气体应选用______装置 ，该装置最大的优点是______；
（3）用A装置制取氧气的化学方程式是：________；若用E装置收集，气体从_____端进入。
（1）下图是小明配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。（5g以下用游码）
A图中玻璃棒的作用是_______
B配制溶液正确操作顺序是________（填序号）。
C使用量筒时如果采取俯视读数会导致溶液浓度______（选填偏大或偏小）
（2）下列有关实验的描述，正确的是_____（多选，用字母作答）。
A测定空气中氧气含量的实验，红磷不能用碳、硫粉或者铁丝代替
B铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧的实验，瓶中预留少量水的目的相同
C一氧化碳还原氧化铜实验的现象是黑色固体变成红色，生成气体能使澄清石灰水变浑浊
D探究物质燃烧条件的实验中，水中的白磷不能燃烧是因为水能降低可燃物的温度
E用pH试纸测量酸性的pH时如果被水打湿会使结果偏小
在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
（1）写出图中单质的化学式_______；
（2）D中氧元素和氢元素的质量比为_______；
（3）C物质的化学性质不活泼，可做________；
（4）该反应的基本反应类型为________；
（5）写出该反应的化学方程式_______。
许多人常常以为铁是地壳中最多的金属。其实，地壳中最多的金属是铝，其次才是铁。地球上到处都有铝的化合物，普通的泥土中，便含有许多氧化铝。现在，铝很普遍，是重要的合金元素，然而，在一百多年前，铝却被认为是一种稀罕的贵金属，价格比黄金还贵，以至被列为“稀有金属”之一。直到十九世纪末，人们发明了大量生产铝的新方法——在冰晶石和矾土（氧化铝）的熔融混合物中通入电流进行电解。纯净的铝可以压成很薄的箔，现在包糖果、香烟的“银纸”，其实大都是铝箔。纯铝的导电性很好，又轻盈，人们常用它来代替铜，制造电线。纯铝也大量用于化学、半导体与电子学的研究及光学仪器的生产上。纯铝太软了，平常人们总是往里加入少量的铜、镁、锰等制成“硬铝”。铝和铝合金美观、轻盈而又不易锈蚀，用途很广。
铝是银白色的，可是铝制品用没多久，表面常变得白蒙蒙的，这是什么缘故呢？铝的表面与空气中的氧化合，生成一层薄薄的氧化膜——氧化铝。这层氧化铝非常致密，它紧紧的贴在铝的表面，防止里头的铝继续和氧化合。不过，这层氧化膜却怕碱，碱能溶解它，稀盐酸和稀硫酸也能溶解它。铝不仅能与酸反应，也能和碱发生反应，例如它能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，所以生活中的铝制品一定要远离酸和碱。
（1）地壳中含量最多的金属元素是______（填元素符号）
（2）硬铝属于______材料（A合成；B金属；选择正确的序号填空）
（3）铝能制成铝箔是利用它的______性
（4）构成金属铝的微粒是______（A原子；B离子；选择正确的序号填空）
（5）工业用电解的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3
4Al＋3O2↑，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A.NaCl的溶解度不受温度的影响
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有20克KNO3
D.t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
B.单质由同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定是单质
C.酸能使石蕊试液变红，二氧化碳能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸
D.氢氧化钠溶于水后温度升高，所以硝酸铵溶于水温度也升高
