氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。用工业氧化锌(含有FeO、CuO杂质)生产纯氧化锌的流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出浸出液中的阳离子：______；
（2）步骤②中发生了两个反应，都属于______（填基本反应类型）。
（3）从除杂原理分析，步骤②中得到的滤渣含有的金属有______种。
（4）步骤③操作I中用到的玻璃容器为_______（填仪器名称）。
（5）已知步骤④中发生分解反应，写出有二氧化碳气体产生的化学方程式______。
过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，
Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．
（实验探究一）将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．
（分析讨论）图B的实验是通过比较__________________来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是____________________．
实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：
（提出猜想）猜想Ⅰ：溶液是NaOH； 猜想Ⅱ：溶质是_____； 猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na2CO3
（实验探究二）取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生_____的现象，证明猜想Ⅰ不成立．
同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象．
实验步骤和现象 | 结论 |
| 猜想Ⅲ成立 |
根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：b______；
（2）实验室制CO2气体应选用______装置 ，该装置最大的优点是______；
（3）用A装置制取氧气的化学方程式是：________；若用E装置收集，气体从_____端进入。
（1）下图是小明配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。（5g以下用游码）
A图中玻璃棒的作用是_______
B配制溶液正确操作顺序是________（填序号）。
C使用量筒时如果采取俯视读数会导致溶液浓度______（选填偏大或偏小）
（2）下列有关实验的描述，正确的是_____（多选，用字母作答）。
A测定空气中氧气含量的实验，红磷不能用碳、硫粉或者铁丝代替
B铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧的实验，瓶中预留少量水的目的相同
C一氧化碳还原氧化铜实验的现象是黑色固体变成红色，生成气体能使澄清石灰水变浑浊
D探究物质燃烧条件的实验中，水中的白磷不能燃烧是因为水能降低可燃物的温度
E用pH试纸测量酸性的pH时如果被水打湿会使结果偏小
在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
（1）写出图中单质的化学式_______；
（2）D中氧元素和氢元素的质量比为_______；
（3）C物质的化学性质不活泼，可做________；
（4）该反应的基本反应类型为________；
（5）写出该反应的化学方程式_______。
许多人常常以为铁是地壳中最多的金属。其实，地壳中最多的金属是铝，其次才是铁。地球上到处都有铝的化合物，普通的泥土中，便含有许多氧化铝。现在，铝很普遍，是重要的合金元素，然而，在一百多年前，铝却被认为是一种稀罕的贵金属，价格比黄金还贵，以至被列为“稀有金属”之一。直到十九世纪末，人们发明了大量生产铝的新方法——在冰晶石和矾土（氧化铝）的熔融混合物中通入电流进行电解。纯净的铝可以压成很薄的箔，现在包糖果、香烟的“银纸”，其实大都是铝箔。纯铝的导电性很好，又轻盈，人们常用它来代替铜，制造电线。纯铝也大量用于化学、半导体与电子学的研究及光学仪器的生产上。纯铝太软了，平常人们总是往里加入少量的铜、镁、锰等制成“硬铝”。铝和铝合金美观、轻盈而又不易锈蚀，用途很广。
铝是银白色的，可是铝制品用没多久，表面常变得白蒙蒙的，这是什么缘故呢？铝的表面与空气中的氧化合，生成一层薄薄的氧化膜——氧化铝。这层氧化铝非常致密，它紧紧的贴在铝的表面，防止里头的铝继续和氧化合。不过，这层氧化膜却怕碱，碱能溶解它，稀盐酸和稀硫酸也能溶解它。铝不仅能与酸反应，也能和碱发生反应，例如它能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，所以生活中的铝制品一定要远离酸和碱。
（1）地壳中含量最多的金属元素是______（填元素符号）
（2）硬铝属于______材料（A合成；B金属；选择正确的序号填空）
（3）铝能制成铝箔是利用它的______性
（4）构成金属铝的微粒是______（A原子；B离子；选择正确的序号填空）
（5）工业用电解的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3
4Al＋3O2↑，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
