华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖。从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。回答问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数)如图所示，其中表示Si元素的含量为_____。
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4。常温下，硅的化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。
（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下。请回答：
①已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为____，此副产物的用途是_______。
②已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为________________。
③反应③的化学方程式为SiCl4＋O2
SiO2＋2Cl2，该反应的基本类型为______。
④将反应③中的氧气换成氢气，可制得生产计算机芯片的高纯硅，则另一产物的化学式为_____。
“光纤之父”高锟院士与合作者在1965年发表利用极高纯度的玻璃作为媒介、传送光波作为通讯之用的基础理论，四年之后，第一根实用性光缆问世。用作半导体材料的硅质量分数可达99.999 999 999%%，这种硅称为高纯硅，则高纯硅属于_______，（选“混合物”或“纯净物”），因为完全纯净的物质是没有的，通常指的纯净物是____________。
光纤信息的传输材料采用纤细、透明的玻璃纤维制成，进行远距离传导大容量的光信号，则称为“光导纤维”（光纤）。制造普通玻璃时，将纯碱、石灰石和石英等原料粉碎后加强热，制得硅酸盐混合物。
（1）已知石英的主要成分是二氧化硅，则二氧化硅的化学式____，硅元素的化合价为_____。
（2）制造普通玻璃时其中主要的反应是二氧化硅分别与碳酸钙、碳酸钠发生反应生成硅酸盐和二氧化碳，则写出其中一个化学方程式__________________。
硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下面有关硅的叙述中正确的是（ ）
A.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的元素含量处于第二位
C.硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中
D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
世界“光纤之父”英籍华人科学家高锟，最先提出以玻璃纤维传导光信号的基础理论。硅玻璃的高纯度净化可实现远距离传输全真的光信号，硅Si元素的原子序数为14，相对原子质量为28，则下列的正确说法是（ ）
A.硅元素是一种金属元素 B.硅元素在地壳中含量最多
C.硅原子的中子数为14 D.硅原子核外电子数为28
取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示．求：
（1）混合物CaCO3中的质量为______；
（2）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）_______
