Question

酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）如图1是氢氧化钠溶液与硝酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是向_____（填“氢氧化钠溶液”或“硝酸”）中滴加另一种溶液。

②滴入溶液体积为V₂ml时，溶液中的溶质为_____。

（2）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO₄、CaCl₂，某化学小组设计了如图2方案：

①写出加入Ba（OH）₂溶液时反应的化学方程式：_____。

②加入适量盐酸的目的是_____。

Answer

氢氧化钠 硝酸和硝酸钠 Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 除去过量的碳酸钠、氢氧化钠

【解析】

（1）①由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硝酸滴加到氢氧化钠溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硝酸过量，所得溶液中的溶质为硝酸和硝酸钠。

（2）①加入Ba(OH)2溶液时，氢氧化钡溶液能与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；

②稀盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。