化学探究小组近日从网络了解到：武汉开发区规划建成年产80万吨氧气的城市绿肺，准备利用初步掌握了实验室制取氧气的有关知识，结合可供的如图实验装置回答问题：
（1）写出上图中带标号仪器的名称：①______________，②_____________；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置和收集装置分别为____和____（填装置序号），下同），取用KMnO4药品时，应选用仪器___，写出该反应的化学方程式__________。
（3）分解过氧化氢溶液来制取氧气，发生装置选用装置E，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是___________。
（4）注射器C可用于检查装置E的气密性，具体步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至_______处。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到____________，表示装置E的气密性良好。
（5）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的_____（填序号），请分析你的理由是________________________________。
武汉开发区根据规划启动“绿肺”项目一期工程，建成全国首座“生态固碳”绿色开发区，将吸收120万吨二氧化碳，并释放出80万吨氧气。下列说法中不正确的是（ ）
A.自然界存在氧循环和碳循环，保持空气成分基本不变
B.氧气是绿色植物光合作用的重要原料
C.工业上分离液态空气法制取氧气发生物理变化
D.实验室制取氧气具有简便易行、便于收集等特点
为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验(不计每步损耗)。
步骤 I ：称取一定质量锌粒7g。
步骤 II：将 I 称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该50g盐酸充分反应。
步骤 III：将 II 中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量0.5g。
①参加反应的锌粒的质量是___________________，物质的量为___________________mol。
②该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）___________________
实验室用纯净、干燥的的氢气还原氧化铜来测定水中氢元素和氧元素的质量之比（本实验制得的氢气中可能混有氯化氢和水蒸气）。设计如下实验装置：
回答下列问题：
①实验开始时，应该先___________________（选填字母）。
a 给氧化铜加热 b 打开分液漏斗的活塞滴加酸液
②装置B的作用是___________________实验中若要验证氢气中混有氯化氢，该实验中改进的方法是___________________。若要避免有氯化氢气体产生，装置A中试剂应改成___________________溶液。
③装置C中的实验现象是___________________。
④反应后其数据如下表所示：
| 反应前 | 反应后 |
（氧化铜+玻璃管）质量/g | 89.5 | 86.3 |
（硫酸铜+U 型管）质量/g | 214.4 | 218.0 |
根据实验数据填空，生成水中氢元素的质量为___________________克。
⑤上图中若没有装置B，并且不考虑空气中水分的影响，则测定结果中氢元素的质量会___________________（填“偏小”或“偏大”或“无影响”）。
已知某无色混合气体中可能含有 CO2、CO、H2O、H2一种或几种，现依次进行如下实验(假设每次实验气体均完全反应)：
A 通过浓硫酸时，气体体积变小；
B 通过灼热的 CuO 时，固体变为红色；
C 通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；
D 通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊。
（1）根据此实验过程和实验现象，原混合气体的组成中一定有___________；
（2）写出步骤B中可能发生反应的化学方程式___________或___________。
（3）写出步骤C和D中发生反应的化学方程式___________和___________。
现有铁和含铁化合物的变化关系图如下
（1）物质 A 是铁锈的主要成分，物质 B 是常见的稀硫酸液反应得到的棕黄色溶液，写出物质A、B、C的化学式：A___________；B___________；C___________；
（2）写出下列指定反应的化学方程式反应②___________； 反应③___________； 反应④___________该反应的现象___________
