BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)P点时溶液中的溶质名称是_________________；
(2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；
(3)试计算原溶液中BaCl2溶液的溶质质量分数为_________________。
某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
（提出问题）
过氧化钠与水反应生成了什么物质？
（作出猜想）
甲同学：生成氢氧化钠
乙同学：生成碳酸钠
丙同学：生成氢气
丁同学：生成氧气
（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是________________________。
（实验探究）
实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 |
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用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 |
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（4）______________ | 溶液变红 | 溶液显碱性 |
（得出结论）
（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。
（反思拓展）
（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象_______。
我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
Ⅰ.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。
(2)氨气制备: 实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) 
CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。
II. NaHCO3制备:
物质 | NaHCO3 | NH4Cl |
溶解度/g(20℃) | 9.6 | 37.2 |
(3)根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。
为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_____________________________________；
（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是_________________________________；
（3）此设计方案是否严谨？并说明理由___________________________________．
R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
（1）t1℃时，氯化铵的济解度为______g。
（2）①的溶液中溶质质量分数为____________。
（3）根据以上信息可推出R是________（写名称或化学式均可）。
（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_________。
A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液 |
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法 |
C．①和②的溶液中,溶质质量相等 |
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。 |
如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：
（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是__（填字母序号），C粒子的符号为____。
（2）D中x=_____。
（3）E中硒元素原子中的中子数是____。
