Question

自来水厂净水过程示意图如图。请回答下列问题：

（1）除去水中固态杂质的设备是______（填序号）

A过滤池         B吸附池        C清水池

（2）吸附池中利用了活性炭所具有的很强的_____性，该过程属于____（填“物理”或“化学”）变化。

（3）生活中可以用________区别硬水和软水，常采用_________的方法降低水的硬度。

（4）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为Na₂FeO₄）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______；高铁酸钠（Na₂FeO₄）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：4Na₂FeO₄+10____=4Fe(OH)₃（胶体）+3____+8NaOH（请将化学方程式补充完整）。

（5）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg•L-1，含铜＜1.0mg•L-1，…．其中的“铁、铜”指的是______（填序号）

A原子              B分子                 C元素

Answer

A 吸附 物理 肥皂水 煮沸 +6 H2O O2 C

【解析】

（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，图中除去水中固态杂质的设备是过滤池。故选A；

（2）吸附池中利用了活性炭所具有的很强的吸附性，吸附水中色素和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化；

（3）水样加热肥皂水搅拌，泡沫多的软水，泡沫少的是硬水，生活中可以用肥皂水区别硬水和软水；天然水煮沸，水中的可溶性钙、镁化合物，转化沉淀，水的硬度降低。常采用_煮沸的方法降低水的硬度；

（4）在高铁酸钠（Na2FeO4）中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。根据质量守恒定律和化学方程式可知，参加反应的物质有水，生成物中有氧气，化学方程式为：4Na2FeO4+10 H2O =4Fe(OH)3（胶体）+3O2+8NaOH；

（5）物质是由元素组成，我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg•L-1，含铜＜1.0mg•L-1，…．其中的“铁、铜”指的是元素，故选C。