高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为_____；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_____ （填最简比）；
（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_________？（列式计算）
高铁酸钠（Na2FeO4）是常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。
（1）已知Na2FeOx,的相对分子质量为166，则x的值为______。
（2）______g的高铁酸钠中含有4.6g的钠元素。
自来水厂净水过程示意图如图。请回答下列问题：
（1）除去水中固态杂质的设备是______（填序号）
A过滤池 B吸附池 C清水池
（2）吸附池中利用了活性炭所具有的很强的_____性，该过程属于____（填“物理”或“化学”）变化。
（3）生活中可以用________区别硬水和软水，常采用_________的方法降低水的硬度。
（4）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______；高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：4Na2FeO4+10____=4Fe(OH)3（胶体）+3____+8NaOH（请将化学方程式补充完整）。
（5）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg•L-1，含铜＜1.0mg•L-1，…．其中的“铁、铜”指的是______（填序号）
A原子 B分子 C元素
高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
（1）写出制取高铁酸钠的化学方程式：______；
（2）在制取高铁酸钠的反应中______元素被氧化；
（3）高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是______。
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是_____价，Na2FeO4具有较强的______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的铁离子可以净水，三个铁离子的符号为______。
（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3+10NaOH＋3NaClO=2______+5______+9______。
用高铁酸钠（Na2FeO4）对江湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为
Fe2O3+ mNa2O2═nNa2FeO4+ Na2O，下列说法中正确的是
A.该反应中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价
B.该反应涉及的物质都是氧化物
C.化学计量数m=n
D.反应前后原子发生了改变
