为了探究某脱氧剂的成分(由两种单质组成),进行了如下实验:
(实验观察)脱氧剂为灰黑色粉末,若在空气中放置一段时间,有红棕色固体生成。
(实验猜想)根据颜色变化,猜想该脱氧剂中含有_____________(填化学式)。
(验证猜想)为验证该种成分,进行的具体操作方法为______________。
(实验探究)新取一定量的脱氧剂,将已验证的成分分离。取剩余固体与少量CuO混合,置于如图所示装置中加热。一会儿观察到黑色固体变红色,同时澄清石灰水变浑浊。
(实验结论)该脱氧剂中还含有___________(填化学式)。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式为__________________。
阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数),设计并进行如下探究过程。
步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0g,加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液,加入足量的NaOH溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中,充分加热、冷却、称量,得到8.0gFe2O3(注:滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。
求(1)滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量____。
(2)该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉和活性炭的质量之比____。
(3)该“脱氧剂”的变质程度____。
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O。(NaClO的相对分子质量为74.5;Na2FeO4的相对分子质量为166)。
(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为______(填最简比)。
(2)现称取44.7g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?(列式计算)______
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原理用化学方程式表示为:3NaClO+2Fe(NO3) 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
(1)次氯酸钠(NaClO) 中Cl元素的化合价为_____;
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素和氧元素的质量比为_____ (填最简比);
(3)现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠,至少需要次氯酸钠的质量是多少_________?(列式计算)
高铁酸钠(Na2FeO4)是常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。
(1)已知Na2FeOx,的相对分子质量为166,则x的值为______。
(2)______g的高铁酸钠中含有4.6g的钠元素。
自来水厂净水过程示意图如图。请回答下列问题:
(1)除去水中固态杂质的设备是______(填序号)
A过滤池 B吸附池 C清水池
(2)吸附池中利用了活性炭所具有的很强的_____性,该过程属于____(填“物理”或“化学”)变化。
(3)生活中可以用________区别硬水和软水,常采用_________的方法降低水的硬度。
(4)通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)杀菌消毒,高铁酸钠中铁元素的化合价为______;高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于自来水净化消毒,其原理为:4Na2FeO4+10____=4Fe(OH)3(胶体)+3____+8NaOH(请将化学方程式补充完整)。
(5)我国有关部门规定,经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg•L-1,含铜<1.0mg•L-1,….其中的“铁、铜”指的是______(填序号)
A原子 B分子 C元素