常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。果果自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐），进行如下实验：
请回答：
（1）操作Ⅰ的名称是______，乙在水的净化的作用是______；
（2）写出生成气体甲的化学方程式为_________。溶液丙中含有的溶质是____（写化学式）。
为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成），进行了如下实验：
（实验观察）脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成。
（实验猜想）根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有_____________（填化学式）。
（验证猜想）为验证该种成分，进行的具体操作方法为______________。
（实验探究）新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离。取剩余固体与少量CuO混合，置于如图所示装置中加热。一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊。
（实验结论）该脱氧剂中还含有___________（填化学式）。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式为__________________。
阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。
求(1)
滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量____。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比____。
(3)该“脱氧剂”的变质程度____。
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O。（NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166）。
（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为______（填最简比）。
（2）现称取44.7g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?（列式计算）______
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为_____；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_____ （填最简比）；
（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_________？（列式计算）
高铁酸钠（Na2FeO4）是常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。
（1）已知Na2FeOx,的相对分子质量为166，则x的值为______。
（2）______g的高铁酸钠中含有4.6g的钠元素。
