Question

某兴趣小组同学利用如图所示装置进行“铝与硫酸铜溶液反应”的实验时，发现反应开始后试管中出现红色固体同时产生无色无味气体。兴趣小组同学进行了以下探究。

实验1：向5份相同体积的硫酸铜溶液中分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，现象如下：

实验组别	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
硫酸铜溶液浓度	24%	12%	8%	6%	5%	3%	1%
气泡情况	很快	快	较快	快	较快	慢	无

实验2：向质量分数为8%的硫酸铜溶液分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，现象如图所示：

实验组别	①	②	③	④	⑤
水浴温度（℃）	20	30	40	50	60
气泡情况	较快	快	很快	很快	很快

（1）实验1的目的是______。

（2）实验2的结论是______。

（3）依据实验1和实验2，推测50℃5% 硫酸铜溶液与铝条反应的现象是______。

（反思与评价）

（4）实验2没有进行温度为70℃的实验，理由是______。

（5）根据你的猜想，气泡中的气体是______。

Answer

其他条件都相同时，探究硫酸铜溶液浓度对反应速度的影响 其他条件相同时，温度越高硫酸铜溶液与铝反应的越快 产生红色固体，产生气泡的速度比较快 从40-60摄氏度速度都是很快，速度比较稳定了 H2 或 O2 (合理给分)

【解析】

（1）实验1：向5份相同体积的硫酸铜溶液中分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，只有所用的硫酸铜溶液的浓度不同，观察到生产气体的快慢不同。且随溶液浓度的增大，反应速率加快，实验目的是其他条件都相同时，探究硫酸铜溶液浓度对反应速度的影响；

（2）实验2：向质量分数为8%的硫酸铜溶液分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，由实验数据可知，温度越高反应越快，可知：其他条件相同时，温度越高，硫酸铜溶液与铝反应的越快；

（3）铁与硫酸铜溶液反应生成红色的固体铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，依据实验1和实验2，推测50℃ 5% 硫酸铜溶液与铝条反应的现象是产生红色固体，产生气泡的速度比较快；

（4）实验2没有进行温度为70℃的实验，理由是从40-60摄氏度速度都是很快，速度比较稳定了；

（5）根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，硫酸铜溶液中有硫酸铜和水两种物质，组成元素有铜、氧、氢、硫，二氧化硫、硫化氢都是有气味的气体，所以气泡中产生无色无味的气体是氢气或氧气。