Question

某同学用下图所示装置研究质量守恒定律的相关问题。

反应前称得总质量为m₁，将足量稀盐酸全部倒入烧杯，充分反应后，称得总质量为m₂。

（1）m₁≠m₂的原因是______（用化学方程式表示）。 该反应是否遵守质量守恒定律_________（填“是”或“否”）。

（2）理论上m₁和m₂的差值是__________ g（忽略盐酸挥发）。

Answer

CaCO3 +2 HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ 是 4.4

【解析】

（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，二氧化碳逸出，故总质量减少，遵循质量守恒定律；故填：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；是；

（2）减少的质量（m1和m2的差）为生成的二氧化碳的质量，
设生成二氧化碳的质量为x

x=4.4g

答：生成二氧化碳的质量为4.4g。

故填：4.4。