Question

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。则回答问题：

（1）从组成上看，两种酸的不同点是_____不同，而它们的水溶液的pH都____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，因为它们均含有_____离子（填符号）。

（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是______。若露置于空气中一段时间后，溶液质量将会增加的是_______。

（3）它们都能与碱反应生成盐和___，该反应属于的基本反应类型是________________。

（4）它们都能除铁锈，把表面覆盖着铁锈的铁钉放入稀盐酸中，可观察到的现象是______，写出盐酸除铁锈的化学方程式为_____________________。

（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式为_________________。

（6）有关盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_____（填编号）。

①金属表面除锈  ②制造药物氯化锌  ③处理碱性废水 ④除去氯化钠中少量的碳酸钠

Answer

酸根离子不同 < H+ 浓盐酸 浓硫酸 水 复分解反应 铁锈溶解消失，溶液呈黄色，过一会铁钉表面有气泡产生 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ②④

【解析】

（1）从组成上看，两种酸的不同点是酸根离子不同，稀盐中含有氯离子，硫酸中含有硫酸；根而它们的水溶液的pH都＜7，因为它们均含有氢离子，溶液显酸性。

（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸。浓盐酸具有挥发性，能与空气中的水蒸气形成白雾；若露置于空气中一段时间后，溶液质量将会增加的是浓硫酸，因为浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，质量变大；

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物反应生成两种新的化合物，且反应物离子交换成分”属于复分解反应。

（4）它们都能除铁锈，把表面覆盖着铁锈的铁钉放入稀盐酸中，可观察到的现象是：铁锈溶解消失，溶液呈黄色，过一会铁钉表面有气泡产生，盐酸与铁锈（氧化铜）反应产生氯化铁和水的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（5）硫酸与氯化钡反应产生盐酸和硫酸钡沉淀的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

（6）

①金属表面除锈，可以用硫酸代替；故选项不符合题意；

②制造药物氯化锌，不能用硫酸代替，因为硫酸中没有氯元素；故选项符合题意；

③处理碱性废水，硫酸显酸性，可以代替盐酸处理碱性废液；故选项不符合题意；

④除去氯化钠中少量的碳酸钠，硫酸与碳酸钠反应产生硫酸钠和二氧化碳，引入新的杂质硫酸根；故选项符合题意；

故选：②④。