以下化学实验现象的描述正确的是
A.镁条在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.生锈铁钉放入少量的稀盐酸中，溶液呈现黄色
C.打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
D.向氢氧化钠溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液变为红色
实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B. 称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C. 量取水时，用规格为50mL的量筒
D. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量 10g 粉末状黄铜样品放入烧杯中， 把 60g 某浓度的稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如
下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀硫酸的质量（g） | 20 | 20 | 20 |
生成氢气的质量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
试求：
（1）m 的数值_____；
（2）10g 黄铜与 60g 稀硫酸充分反应后，生成氢气质量是_____。
（3）此黄铜样品中铜的质量分数是_____。
（4）该硫酸溶液的溶质质量分数是少？____。（写出计算过程,计算结果保留 1 位小数）
某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铁、铜与稀盐酸反应的实验。
（1）比较金属活动性强弱：铁比铜_________ (填“强”或“弱”)。 写出铁与稀盐酸反应的化学方程式___________________。
（2）如果只用一种试剂就能比较镁、铁、铜的金属活动性强弱，则这种试剂是____________。
（3）某兴趣小组同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
（提出假设） 假设一：灰白色沉淀含有氯化镁 假设二：灰白色沉淀含有镁假设三：灰白色沉淀含有氢氧化镁
（查阅资料）
①氯化镁易溶于水
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应：Mg + 2H2O = Mg (OH)2↓+H2↑
（设计并进行实验）
各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中进行如下实验:
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验 1 | 加入适量蒸馏水、搅拌 | 沉淀未见减少 |
实验 2 | 加入适量稀盐酸 | 沉淀全部溶解，没有气泡产生 |
（得出结论）由实验1可知，假设_____不成立；由实验 2 可知，沉淀中不含_____。假设三_____(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
（实验反思）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是他们再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_____________。
请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：①_____。
（2）实验室收集少量较纯净的氧气时，可选用的装置是______填字母）。实验室用B 装置制取CO2发生反应的化学方程式为____________________________________________。若用装置 C收集CO2，则检验其是否收集满的方法是__________________________________________ 。
（3）若实验室采用加热 KClO3 与 MnO2 的混合物制少量 O2，则可选用的发生装置是_____填字母），反应的化学方程式为_________。
（4）甲烷（CH4）是最简单的有机化合物，在通常状况下，CH4 是一种无色、密度比空气小、难溶于水且不与水反应、易在O2中燃烧生成 CO2 和水的气体。
①写出 CH4 与 O2 反应的化学方程式：_____。
②实验室收集少量 CH4 的装置可用_____（填字母）。
下列关系图中，“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。
（1）反应①的化学方程式为_____________________________，该反应_____热量（填“放出”或“吸收”）。
（2）反应②的化学方程式为_________，若稀盐酸与 氢氧化钙恰好完全反应，所得溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）反应③可制得 NaOH，其化学方程式为_____________。
