Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题：

（1）从上表中查出原子序数为9的元素的相对原子质量为___________；

（2）11号元素与17号元素组成化合物，其构成微粒是_________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（3）上表中氮元素与硅元素最本质的区别是_____________

A质子数不同  B中子数不同   C最外层电子数不同   D相对原子质量不同

（4）钠和钾的原子结构示意图如图所示，钾元素 应在元素周期表中第________周期，试从原子结构的角度解释钾的金属活动性较钠强的原因是______________ 。

（5）元素周期表中每一横行叫做一个周期，通过分析，每一周期元素间的排列有一定的规律，例：____________________（任写一条）。

Answer

19.00 离子 A 四 钾和钠最外层电子数相同但钾原子核外电子层较钠多，更易失去最外层电子 同一周期元素最外层电子数从左至右逐渐增多

【解析】

（1）原子序数为9的元素是氟元素，氟元素相对原子质量是19.00。

（2）第11号元素为钠元素，最外层电子数为1，易失去1个电子，而形成钠离子，第17号元素为氯元素，其原则的最外层电子数为7，所以容易得到一个电子而达到最外层8个电子的相对稳定结构，从而形成阴离子，它们形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl，其构成微粒是离子；

（3）质子数决定元素的种类，氮元素与硅元素最本质的区别是质子数不同。故选A。

（4）根据钠和钾的原子结构示意图，钾元素的原子结构中有4个电子层，则应在元素周期表中第四周期；钠和钾的最外层电子数相同，但钾原子核外电子层较钠多，更易失去最外层电子，所以钾的金属活动性较钠强。

（5）元素周期表中每一横行叫做一个周期，通过分析，每一周期元素间的排列有一定的规律，例：每一周期从左到右元素的质子数依次增加，最外层电子数由左至右依次递增等。