海水晒盐得到的粗盐除去杂质后，除可做调料，还可以作为工业原料。某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的方程式为：2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2↑ + H2↑），这种工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。某兴趣小组同学对存放的该厂生产的烧碱样品产生兴趣，对该样品的成分进行了如下探究：
（提出问题）该烧碱样品中可能含有哪些杂质？
（猜想）甲同学：可能含有NaCl
乙同学：可能含有Na2CO3,乙同学猜想的依据是_________________。
（实验探究）为探究该烧碱样品的成分及样品的纯度（氢氧化钠在样品中所占的质量分数），甲、乙两同学通过思考分别设计了如下实验：
甲同学设计如下方案对烧碱样品的组成进行探究，请回答：
（1）试剂X应选用_________（填化学式）才能依据相应的现象得出正确结论。
乙同学设计了如下方案测定该烧碱样品的纯度：
（2）滴加足量Ca(NO3)2的目的是__________________。
（3）请利用乙同学的实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量，写出计算过程______________。
（4）该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为_____。（不写计算过程，结果精确到0.1%）
（5）实验结束后，两同学发现测得的该烧碱样品纯度低于工厂样品纯度，请从实验操作的角度分析，原因可能是_______________。
某兴趣小组同学利用老师提供的试剂：稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液探究酸碱盐之间发生复分解反应的条件，他们将试剂两两混合，观察、分析实验现象。请完成下列问题：
（1）上述物质间能反应但无现象的反应方程式为___________。
（2）通过观察分析实验现象，得出酸碱盐间发生复分解反应的条件是____________。
（3）酸碱盐在溶液中发生复分解反应，实质上是酸碱盐溶于水解离出的离子间相互结合反应。结合物质的溶解性及复分解反应发生的条件，完成
① 写出一种在溶液中不会发生复分解反应的可溶性盐的化学式_____________；
② 下了各组离子在水溶液中能大量共存的是___________
A H+、CO32-、NO3- B Fe3+、OH- 、Cl- CCu2+、Ca2+、CO32- DH+、 Cl-、 NO3-
（4）实验结束后，同学们将所有反应产生的废液置于废液缸中，静置一会儿观察到有白色沉淀和无色上层清液。为达到绿色排放（中性、无毒），小丽和小林同学们对废液的成分进行了探究（友情提示： Ba2+有毒，Ba(NO3)2、BaCl2、Na2SO4溶液均呈中性）：
①白色沉淀中一定含有_____，上层无色清液中一定含有的离子是____________。
②废液处理：取上层清液，常温下测得废液pH=7，小丽认为：废液可以直接排放；小林认为废液不能直接排放。你认为不能直接排放的原因是__________________________。
2017年5月，我国南海海域成功开采出了可燃冰。可燃冰主要成分是CH4· nH2O,在开采过程中，若甲烷泄露，燃烧会导致严重的温室效应。某兴趣小组同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。请你参与探究：
（提出问题）甲烷燃烧后的产物有哪些？
（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。
（猜想与假设）猜想I：H2O、 CO2； 猜想II：H2O 、 CO； 猜想III：________。
（实验探究）为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯氧气中燃烧的产物通过如下的装置进行实验（每种装置有若干个，可重复使用，固定装置略去）。请填空：
（1）实验中甲烷燃烧用纯氧气而不用空气的原因是____________。
（2）B装置的作用是______________。
（3）为了验证猜想III成立，实验装置的正确连接顺序为：甲烷燃烧产物→_______（填装置序号）。
（反思与交流）燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是____________。
金属材料在生产和生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（1）工业上用含有金属元素的的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于炼铝的是_______
A黄铜矿（主要成分：CuFeS2） B铝土矿（主要成分：Al2O3）
C赤铁矿（主要成分：Fe2O3） D炉甘石（主要成分：ZnCO3）
（2）下图是某兴趣小组同学探究铁的相关性质的实验，请回答下列问题：
甲图中铁丝剧烈燃烧，但绕成螺旋状的铁丝燃烧更剧烈的原因是__________ 。
乙图是探究铁生锈条件的实验，其中________（填实验序号）比较说明铁生锈需要氧气参与。
丙图中试管③的反应现象是____________；能证明铁、锌、铜三金属活动性顺序的最简实验为______。实验结束后,将3支试管内的物质全部倒入同一烧杯中(如图所示),充分反应后，烧杯中最后所得废液中可能含有的溶质是____________(填化学式)。
实验是进行科学探究的重要方式。请填写下列空格：
（1）图1是用化学方法测定空气中氧气含量的装置。若实验测定结果偏低，则可能的原因是________________。
（2）图2中_____（填“甲”或“乙”）装置不能验证质量守恒定律，对比两装置可知：探究质量守恒定律时，对于有气体参与的反应，一定要在__________装置中进行。
（3）图3实验是在完全相同的两盛满二氧化碳气体的塑料瓶中，分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖，震荡，观察现象。该实验的探究目的是_______。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题：
（1）从上表中查出原子序数为9的元素的相对原子质量为___________；
（2）11号元素与17号元素组成化合物，其构成微粒是_________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（3）上表中氮元素与硅元素最本质的区别是_____________
A质子数不同 B中子数不同 C最外层电子数不同 D相对原子质量不同
（4）钠和钾的原子结构示意图如图所示，钾元素 应在元素周期表中第________周期，试从原子结构的角度解释钾的金属活动性较钠强的原因是______________ 。
（5）元素周期表中每一横行叫做一个周期，通过分析，每一周期元素间的排列有一定的规律，例：____________________（任写一条）。
