Question

中盐河南盐业配送中心构建现代化食盐流通体系，实行食盐专营，确保本地广大市民健康、安全的选购和食用食盐，同时为企业提供优质的化工原料。则回答问题：

（1）精盐由粗盐提取，而粗盐主要成分为NaCl，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

（提供的试剂）：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、________、________；

②在滤液中加盐酸的作用是_____________；

（2）用提纯的NaCl配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为_______g。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有________________；

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是________（一点即可）。

Answer

BaCl2溶液 Na2CO3溶液 除去过量的NaOH和Na2CO3 1.8 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片（或用量筒量水时仰视读数，烧杯中有水，氯化钠中混有杂质等）

【解析】

（1）①根据除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，需要用氢氧化钠除去氯化镁，用氯化钡除区硫酸钠，用碳酸钠除去氯化钙与多余的氯化钡进行分析；

②根据在除杂过程中加入的氢氧化钠、碳酸钠是过量的，仍是杂质，盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳进行分析；

（2）根据溶质质量分数的计算公式和配制溶液的方法和所用仪器，以及配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，要从造成溶质质量少或溶剂质量多的原因进行分析。

（1）①要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钡溶液，依据题意要求，为了更好的把杂质除去，不带入新的杂质，所加溶液的顺序是氢氧化钠溶液，过量的BaCl2溶液，过量的Na2CO3溶液；

②由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的NaOH和Na2CO3；

（2）氯化钠溶质的质量等于溶液的质量×溶质的质量分数，即200g×0.9%=1.8g；

①配制溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；

②称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量水时仰视读数；烧杯中有水；氯化钠中混有杂质等都可能导致配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％。